העבודה עוסקת בכימיה בסיסית ומתקדמת: מספר מולים, קבוע שיווי משקל, שיווי משקל במערכת, תגובה אנדותרמית, תגובה אקסותרמית, אנרגיה חופשית, חישוב לחץ (לחץ התחלתי, שינוי בלחצים ולחץ סופי), ירידה/עלייה בטמפרטורה והשפעותיה, ירידה/עלייה בנפח המיכל והשפעותיה, ביטוי לקבוע שיווי משקל, איזון תגובות, אנתלפיה, תגובת שריפה, שינויי אנתלפיה ושינויים אנטרופיה ועוד.  כולל נוסחאות, חישובים ומענה מפורט לשאלות שבממ"ן. עבודת הגשה ממ"ן 15 בקורס כימיה כללית א 20470 הוכנה ע"י סטודנטית לתואר ראשון במדעי החיים, – בעלת בגרות 5 יח"ל בכימיה וביוטכנולוגיה. ציון הממ"ן 97. לממ"ן מצורפות הערות המנחה.
ממ"ן 15 שאלה 1
א. קבוע שיווי המשקל הוא 3.2 ומבטא את היחס בין התוצרים למגיבים (מנה של תוצרים/מגיבים) ולכן התוצר נמצא בריכוז גבוה יותר (טרנס
2 בוטן). Ö ב. אם יש מול אחד מכל אחד מהחומרים, התגובה תיטה לכיוון התוצרים. בטמפרטורה של 298K המערכת נמצאת בשיווי משקל כאשר K=3.2, כלומר, צריכים להיות יותר תוצרים ממגיבים.
החישוב נעשה על פי מנת התגובה. הנתונים: V=2liter, T=298K, n=1mol=> C=n/V=1mol/2liter=0.5M Q=[trans-2-butene]/[cis-2-butene]=0.5/0.5=1=> Q n=m/Mm=5.60gr/12gr/mol=0.466mol CO(2): P=1.50atm, T=298K, V=2.5liter, R=0.082L*atm/K*mol=> PV=nRT=> n=RT/P n=1.5atm*2.5liter/298K*0.082L*atm/K*mol=0.משפטים33mol Ö ב. I.
חישוב הלחץ במיכל לפני שהתגובה מתרחשת- לחץ המיכל בטמפטורת התגובה 1100K שווה…